【体系解説】イオンとは何か？　キホンからイオン化エネルギーまで

※画像は近日中にすぐに挿入します（2025年8月9日現在）

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イオンとは？ 基本の考え方をつかもう

📘 陽イオンと陰イオンの違い

イオンとは、電気を帯びた粒子のことです。原子はふつう、陽子と電子の数が等しく電気的に中性ですが、電子を失ったり受け取ったりすると電荷を帯びます。

• 電子を失う → マイナスが減り、全体はプラスに → 陽イオン
• 電子を受け取る → マイナスが増え、全体はマイナスに → 陰イオン

【例】
ナトリウム（Na）：電子1個を失って Na⁺ に
塩素（Cl）：電子1個を受け取って Cl⁻ に

📘 イオン式の読み方・書き方

• 陽イオン：元素名＋「イオン」　例）アルミニウム → アルミニウムイオン（Al³⁺）
• 陰イオン：語尾を「〜化物イオン」に変更　例）塩素 → 塩化物イオン（Cl⁻）

イオン化エネルギーの意味と周期表の傾向

📘 イオン化エネルギーとは？

原子から電子を1個取り去って、1価の陽イオンにするために必要な最小のエネルギーです。陽子（＋）と電子（−）の間には引力があり、それを振り切るために外部からエネルギーを加えます。

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📘 イオン化エネルギーの傾向

• 横方向（周期）：右にいくほど大きい
• 縦方向（族）：下にいくほど小さい

理由はこうです。右にいくほど陽子が増え、電子は強く引きつけられます。下にいくほど電子殻が増え、電子が核から遠くなり引力が弱まります。

📘 イオン化エネルギーを左右する2つの要因

• 電子と原子核の距離：遠いほど引力が弱く、電子を取りやすい
• 陽子の数：多いほど引力が強く、電子を引きつけやすい

まとめと次のステップ

イオンの成り立ちとイオン化エネルギーの基本を押さえると、周期表の見方や化学反応の理解が一気に楽になります。ここで紹介したのはほんの一部です。

電子書籍『一問一答 理論化学1』では、今回の内容をさらに詳しく、問題形式と図解で徹底解説しています。次は「電子親和力」や「イオン半径の変化」にも踏み込んでみましょう。化学の世界がぐっとクリアになりますよ。

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